BILANGAN KUANTUM

Bilangan Kuantum

Pengertian Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum adalah suatu harga yang menyatkan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan ini menggambarkan sifat orbital dan elektron dalam orbital.

Bilangan ini menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti , bentuk orbital, orientasi orbital dan spin elektron. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.

Bilangan Kuantum terdiri atas :

1. BILANGAN KUANTUM UTAMA 

• Bilangan kuantum utama/prinsipal (n) adalah suatu harga yang menyatakan tingkat energi atau kulit dalam atom.
•  Bilangan kuantum utama merupakan dasar penentu harga bilangan kuantum lainnya.

 Bilangan kuantum utama antara lain:

       2.BILANGAN KUANTUM AZIMUTH 

• Bilangan kuantum azimuth/orbital (l) adalah suatu harga yang menyatakan sub-kulit atom dan bentuk geometri orbital. 

Harga l yang diijinkan di setiap kulitnya adalah:

0 ≤ l ≤ (n-1) 

Kulit-kulit atom dalam keadaan penuh terisi elektron beserta harga b.k. azimuth: 

      3.BILANGAN KUANTUM MAGNETIK 

• Bilangan kuantum magnetik (ml atau m) adalah suatu harga yang menyatakan banyak dan posisi/orientasi orbital. 

Harga m yang diijinkan di setiap sub-kulitnya:

-l ≤ m ≤ +l

• Posisi/orientasi atau orbital adalah tempat dimana elektron bergerak di dalam atom, dan masing-masing orbital maksimal menampung sepasang elektron. 

Sub-kulit atom dalam keadaan terisi penuh elektron beserta harga b.k. magnetik:

      4.BILANGAN KUANTUM SPIN 

• Bilangan kuantum spin (ms atau s) adalah suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada suatu orbital. 
• Bilangan kuantum spin tidak digunakan dalam menentukan keadaan orbital, hanya untuk menentukan perbedaan elektron pada orbital.
•  Karena terdapat dua elektron dalam satu orbital, sedangkan keduanya memiliki kutub padanya, maka nilai elektron yang berpasangan dalam orbital tersebut harus berbeda nilai.

Harga bilangan kuantum spin terdiri dari:

Diagram Orbital

• Diagram orbital menggambarkan urutan konfigurasi elektron dalam setiap kulit atom. 
• Konfigurasi elektron yang ditulis menggunakan bilangan kuantum harus memenuhi kaidah berikut: 

     1. Asas Afbau
Pengisian elektron pada sub-kulit diisi dari tingkat energi yang lebih rendah ke tingkat energi yang lebi besar. Aturan pengaturan sub-kulit :

       2.Aturan Hund

• Pengisian elektron pada orbital yang satu sub-kulit, mula-mula elektron mengisi satu di tiap orbital, baru kemudian berpasangan.
• 

       3.Larangan Pauli

• Tidak ada elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama dalam satu atom.
  
  Sumber : https://materi78.files.wordpress.com/2014/04/kuant_kim1_4.pdf